Заголовок: Централизованное тестирование по химии, 2013
Комментарий:
Версия для копирования в MS Word
PDF-версии: горизонтальная · вертикальная · крупный шрифт · с большим полем
РЕШУ ЦТ — химия
Вариант № 100

Централизованное тестирование по химии, 2013

1.  
i

Ок­си­дом яв­ля­ет­ся ве­ще­ство, фор­му­ла ко­то­ро­го:

1) \ChemFormCaC_2
2) \ChemFormP_4O_6
3) \ChemFormNaH
4) \ChemFormNa_3P
2.  
i

Число про­то­нов в ядре атома \ChemForm_24 в сте­пе­ни левая круг­лая скоб­ка 52 пра­вая круг­лая скоб­ка Cr равно:

1) 24
2) 28
3) 52
4) 76
3.  
i

Про­сто­му ве­ще­ству НЕ со­от­вет­ству­ет фор­му­ла:

1) Н_2
2) О_3
3) Са
4) \ChemFormN
4.  
i

Элек­трон­ная кон­фи­гу­ра­ция атома не­ко­то­ро­го эле­мен­та в ос­нов­ном со­сто­я­нии \ChemForm1s в квад­ра­те 2s в квад­ра­те 2p в сте­пе­ни 6 3s в квад­ра­те 3p в сте­пе­ни 4 Этому эле­мен­ту в пе­ри­о­ди­че­ской си­сте­ме со­от­вет­ству­ют груп­па и номер пе­ри­о­да:

1) IIIА, 4
2) VIA, 3
3) IIIА, 3
4) VA, 3
5.  
i

В сосуд, по­ка­зан­ный на ри­сун­ке, ме­то­дом вы­тес­не­ния воз­ду­ха (Мr = 29) можно со­брать газ:

1) во­до­род
2) метан
3) неон
4) оксид серы(IV).
6.  
i

Вы­бе­ри­те фор­му­лу ве­ще­ства, в ко­то­ром при­сут­ству­ют как ко­ва­лент­ная по­ляр­ная, так и ион­ная связи:

1) \ChemFormSO_3
2) \ChemFormBaCl_2
3) \ChemFormNaHCO_3
4) \ChemFormNH_3
7.  
i

Уста­но­ви­те со­от­вет­ствие между фор­му­лой ве­ще­ства и сте­пе­нью окис­ле­ния атома хи­ми­че­ско­го эле­мен­та, ука­зан­но­го в скоб­ках.

ФОР­МУ­ЛА ВЕ­ЩЕ­СТВА

1 — \ChemFormPCl_3 левая круг­лая скоб­ка Cl пра­вая круг­лая скоб­ка

2 — \ChemFormHClO_2 левая круг­лая скоб­ка Cl пра­вая круг­лая скоб­ка

3 — \ChemFormN_2 левая круг­лая скоб­ка N пра­вая круг­лая скоб­ка

СТЕ­ПЕНЬ ОКИС­ЛЕ­НИЯ АТОМА
ХИ­МИ­ЧЕ­СКО­ГО ЭЛЕ­МЕН­ТА

а — −1

б — 0

в — +3

г — −3

д — +5

1) 1б, 2а, 3г
2) 1а, 2в, 3б
3) 1а, 2д, 3б
4) 1в, 2б, 3д
8.  
i

Ука­жи­те ряд хи­ми­че­ских эле­мен­тов, каж­дый из ко­то­рых об­ра­зу­ет оксид со­ста­ва ЭО и гид­рок­сид со­ста­ва Э левая круг­лая скоб­ка ОН пра­вая круг­лая скоб­ка _2:

1) каль­ций, барий, медь
2) же­ле­зо, калий, маг­ний
3) барий, литий, сера
4) цинк, алю­ми­ний, уг­ле­род
9.  
i

Раз­бав­лен­ный вод­ный рас­твор гид­рок­си­да калия при ком­нат­ной тем­пе­ра­ту­ре (20 °C) может ре­а­ги­ро­вать с каж­дым ве­ще­ством пары:

1) \ChemFormCuSO_4 и \ChemFormHCl
2) СО и \ChemFormFeCl_2
3) \ChemFormMg левая круг­лая скоб­ка NO_3 пра­вая круг­лая скоб­ка _2 и \ChemFormKCl
4) Са левая круг­лая скоб­ка ОН пра­вая круг­лая скоб­ка _2 и \ChemFormCuSO_4
10.  
i

Кис­ло­та яв­ля­ет­ся ко­неч­ным про­дук­том в цепи пре­вра­ще­ний:

1) C \reactrarrow0pt2.5 cmO_2$ левая круг­лая скоб­ка изб. пра­вая круг­лая скоб­ка , $t X \reactrarrow0pt2.5 cmCaO Y
2) P \reactrarrow0pt2.5 cmO_2$ левая круг­лая скоб­ка изб. пра­вая круг­лая скоб­ка , $t X \reactrarrow0pt2.5 cmH_2$O Y
3) CH_4$ \reactrarrow0pt2.5 cmO_2$ левая круг­лая скоб­ка изб. пра­вая круг­лая скоб­ка , $t X \reactrarrow0pt2.5 cmNaOH Y
4) Cu \reactrarrow0pt2.5 cmO_2$ левая круг­лая скоб­ка изб. пра­вая круг­лая скоб­ка , $t X \reactrarrow0pt2.5 cmN_2$SO_4 Y
11.  
i

Масса твер­до­го остат­ка будет наи­боль­шей при тер­ми­че­ском раз­ло­же­нии соли хи­ми­че­ским ко­ли­че­ством 1 моль, фор­му­ла ко­то­рой:

1) \ChemFormMg левая круг­лая скоб­ка NO_3 пра­вая круг­лая скоб­ка _2
2) КНСO_3
3) \ChemFormCu левая круг­лая скоб­ка NO_3 пра­вая круг­лая скоб­ка _2
4) \ChemFormZnCO_3
12.  
i

Со­глас­но по­ло­же­нию в пе­ри­о­ди­че­ской си­сте­ме в по­ряд­ке уси­ле­ния не­ме­тал­ли­че­ских свойств эле­мен­ты рас­по­ло­же­ны в ряду:

1) \ChemFormS, Cl, Se
2) \ChemFormCl, S, Se
3) \ChemFormSe, S, Cl
4) \ChemFormCl, Se, S
13.  
i

Ука­жи­те НЕ­ПРА­ВИЛЬ­НОЕ утвер­жде­ние от­но­си­тель­но во­до­ро­да:

1) не­зна­чи­тель­но рас­тво­ря­ет­ся в воде (20 °С)
2) самый лег­кий газ
3) об­ра­зу­ет­ся при дей­ствии сер­ной кис­ло­ты на медь
4) ис­поль­зу­ет­ся в про­мыш­лен­но­сти для син­те­за ам­ми­а­ка
14.  
i

Ука­жи­те НЕ­ПРА­ВИЛЬ­НОЕ утвер­жде­ние:

1) бром встре­ча­ет­ся в мор­ской воде
2) тем­пе­ра­ту­ры ки­пе­ния про­стых ве­ществ га­ло­ге­нов в груп­пе свер­ху вниз по­ни­жа­ют­ся
3) фтор — самый силь­ный окис­ли­тель среди га­ло­ге­нов
4) все га­ло­ге­но­во­до­ро­ды хо­ро­шо рас­тво­ря­ют­ся в воде
15.  
i

Ре­а­ги­ру­ют с кон­цен­три­ро­ван­ной сер­ной кис­ло­той, но НЕ ре­а­ги­ру­ют с раз­бав­лен­ной сер­ной кис­ло­той оба ве­ще­ства пары:

1) \ChemFormFe и NaI левая круг­лая скоб­ка тв. пра­вая круг­лая скоб­ка
2) \ChemFormCuO и \ChemFormZn
3) \ChemFormAu и \ChemFormPt
4) \ChemFormCu и KCl левая круг­лая скоб­ка тв. пра­вая круг­лая скоб­ка
16.  
i

Пра­вая часть урав­не­ния ре­ак­ции ве­ще­ства Х с сер­ной кис­ло­той имеет вид: \ChemForm... = левая круг­лая скоб­ка NH_4 пра­вая круг­лая скоб­ка _2SO_4 плюс H_2S. Мо­ляр­ная масса (г/моль) ве­ще­ства Х равна:

1) 96
2) 68
3) 66
4) 51
17.  
i

Очи­стить угар­ный газ от уг­ле­кис­ло­го можно с по­мо­щью вод­ных рас­тво­ров ве­ществ:

 

а  — \ChemFormBa левая круг­лая скоб­ка OH пра­вая круг­лая скоб­ка _2

б  — КHCO_3

в  — \ChemFormH_2SO_4

г  — \ChemFormNa_2CO_3

1) а, в
2) б, в
3) а, г
4) б, г
18.  
i

Ука­жи­те пра­виль­ное утвер­жде­ние:

1) ртуть вы­тес­ня­ет же­ле­зо из вод­ных рас­тво­ров его солей
2) на­трий НЕ рас­тво­ря­ет­ся в вод­ных рас­тво­рах ще­ло­чей
3) цинк по­лу­ча­ют дей­стви­ем меди на вод­ный рас­твор суль­фа­та цинка
4) воль­фрам яв­ля­ет­ся ту­го­плав­ким ме­тал­лом
19.  
i

Наи­боль­шее ко­ли­че­ство во­до­ро­да вы­де­лит­ся при дей­ствии из­быт­ка со­ля­ной кис­ло­ты на смесь мас­сой 100 г, со­сто­я­щую из ме­тал­лов пары (мас­со­вые доли ме­тал­лов равны):

1) \ChemFormFe, Zn
2) Fe, Са
3) \ChemFormFe, Ag
4) Zn, Аl
20.  
i

Алю­ми­ний с об­ра­зо­ва­ни­ем во­до­ро­да и соли ре­а­ги­ру­ет в ука­зан­ных усло­ви­ях с ве­ще­ства­ми, фор­му­лы ко­то­рых:

 

а  — \ChemFormH_2O, t

б  — H_2$SO_4$ левая круг­лая скоб­ка конц. пра­вая круг­лая скоб­ка

в  — H_2$SO_4$ левая круг­лая скоб­ка разб. пра­вая круг­лая скоб­ка

г  — \ChemFormBa левая круг­лая скоб­ка OH пра­вая круг­лая скоб­ка _2, t

1) а, б, в
2) б, в
3) в, г
4) а, г
21.  
i

В за­мкну­той си­сте­ме про­те­ка­ет ре­ак­ция между га­зо­об­раз­ны­ми ве­ще­ства­ми

2A левая круг­лая скоб­ка г. пра­вая круг­лая скоб­ка плюс B левая круг­лая скоб­ка г. пра­вая круг­лая скоб­ка \Equilibarrow$ C левая круг­лая скоб­ка г. пра­вая круг­лая скоб­ка плюс D левая круг­лая скоб­ка г. пра­вая круг­лая скоб­ка минус Q.

Ука­жи­те все фак­то­ры, уве­ли­чи­ва­ю­щие ско­рость пря­мой ре­ак­ции:

 

а  — по­ни­же­ние дав­ле­ния в си­сте­ме

б  — по­вы­ше­ние тем­пе­ра­ту­ры

в  — уве­ли­че­ние кон­цен­тра­ции ве­ще­ства А

г  — уве­ли­че­ние объ­е­ма си­сте­мы

1) б, в
2) а, б, г
3) в, г
4) б, в, г
22.  
i

О про­те­ка­нии хи­ми­че­ских про­цес­сов в вод­ном рас­тво­ре сви­де­тель­ству­ет:

1) на­ли­чие за­па­ха у рас­тво­ра хлора в воде
2) вы­де­ле­ние теп­ло­ты при рас­тво­ре­нии СаО в воде
3) воз­мож­ность по­лу­че­ния чи­стой воды из рас­тво­ра \ChemFormNaCl путем ди­стил­ля­ции
4) уве­ли­че­ние рас­тво­ри­мо­сти кис­ло­ро­да при по­ни­же­нии тем­пе­ра­ту­ры
23.  
i

Число воз­мож­ных по­пар­ных вза­и­мо­дей­ствий в раз­бав­лен­ном вод­ном рас­тво­ре между иона­ми Na в сте­пе­ни п люс $, OH в сте­пе­ни м инус $, Н в сте­пе­ни п люс $, HS в сте­пе­ни м инус равно:

1) 1
2) 2
3) 3
4) 4
24.  
i

Со­кра­щен­но­му ион­но­му урав­не­нию \ChemForm H в сте­пе­ни п люс плюс OH в сте­пе­ни м инус = H_2O со­от­вет­ству­ет вза­и­мо­дей­ствие в вод­ном рас­тво­ре ве­ществ:

 

а  — \ChemFormHCl и \ChemFormKOH

б  — \ChemFormHNO_3 и \ChemFormMg левая круг­лая скоб­ка OH пра­вая круг­лая скоб­ка _2

в  — \ChemFormH_2S и \ChemFormNaOH

г  — \ChemFormH_2SO_4 и \ChemFormLiOH

1) а, г
2) а
3) а, б, г
4) б, в
25.  
i

В про­бир­ку с чи­стой водой до­ба­ви­ли каплю рас­тво­ра фе­нол­фта­ле­и­на, а затем не­сколь­ко ка­пель рас­тво­ра гид­рок­си­да лития. При этом окрас­ка со­дер­жи­мо­го про­бир­ки ме­ня­лась в такой по­сле­до­ва­тель­но­сти:

1) бес­цвет­ная, ма­ли­но­вая
2) оран­же­вая, жел­тая
3) бес­цвет­ная, жел­тая
4) фи­о­ле­то­вая, синяя
26.  
i

Дана схема пре­вра­ще­ний

\ChemFormFeO \reactrarrow0pt1 cmX ... \reactrarrow0pt1 cmY FeCl_3

Обе ре­ак­ции яв­ля­ют­ся окис­ли­тель­но-вос­ста­но­ви­тель­ны­ми. Ука­жи­те воз­мож­ные ре­а­ген­ты Х и \ChemFormY:

 

а  — сер­ная кис­ло­та и хло­рид бария

б  — во­до­род и хлор

в  — со­ля­ная кис­ло­та и цинк

г  — уг­ле­род и хлор

1) а, б
2) а, в
3) б, г
4) в, г
27.  
i

К клас­су аро­ма­ти­че­ских уг­ле­во­до­ро­дов от­но­сит­ся ве­ще­ство, на­зва­ние ко­то­ро­го:

1) ме­та­наль
2) про­па­нол
3) бен­зол
4) бу­та­нол-1
28.  
i

Ве­ще­ство, фор­му­ла ко­то­ро­го по си­сте­ма­ти­че­ской но­мен­кла­ту­ре на­зы­ва­ет­ся:

1) 1-бром-3-хлор-4-ме­ти­л­гек­сен-1
2) 6-бром-3-метил-4-хл­ор­гек­сен-1
3) 3-метил-6-бром-4-хл­ор­гек­сен-1
4) 1-бром-3-хлор-4-ме­ти­л­гек­сен-5
29.  
i

Сум­мар­ное число ато­мов уг­ле­ро­да и во­до­ро­да равно 32 в мо­ле­ку­ле ал­ка­на, на­зва­ние ко­то­ро­го:

1) 2,2-ди­ме­ти­л­гек­сан
2) геп­тан
3) 2,2,4-три­ме­тил­пен­тан
4) 3-эти­л­ок­тан
30.  
i

В схеме пре­вра­ще­ний

А левая круг­лая скоб­ка 1 моль пра­вая круг­лая скоб­ка \reactrarrow0pt3 cm$t$, кат. минус минус 2H_2 Б \reactrarrow0pt4 cmпо­ли­ме­ри­за­ция левая круг­лая скоб­ка CH_2$ минус минус минус CH = CH минус минус минус CH_2 пра­вая круг­лая скоб­ка _n

ве­ще­ства­ми А и Б со­от­вет­ствен­но яв­ля­ют­ся:

1) этан и бу­та­ди­ен-1,3
2) бутан и бу­та­ди­ен-1,3
3) бу­та­ди­ен-1,3 и изо­прен
4) бутан и по­ли­бу­та­ди­ен
31.  
i

Бен­зол всту­па­ет в ре­ак­цию за­ме­ще­ния с ве­ще­ством:

1) хлор (в при­сут­ствии \ChemFormAlCl_3)
2) хло­ро­во­до­род
3) этан
4) во­до­род (в при­сут­ствии \ChemFormNi)
32.  
i

В по­ряд­ке уве­ли­че­ния тем­пе­ра­тур ки­пе­ния ве­ще­ства рас­по­ло­же­ны в ряду:

1) этан, ме­та­нол, бутен-1, про­па­нол-1
2) этан, бутен-1, про­па­нол-1, ме­та­нол
3) бутен-1, этан, ме­та­нол, про­па­нол-1
4) этан, бутен-1, ме­та­нол, про­па­нол-1
33.  
i

Ука­жи­те вер­ное утвер­жде­ние от­но­си­тель­но и фе­но­ла, и ани­ли­на:

1) яв­ля­ют­ся жид­ко­стя­ми (20 °С)
2) ре­а­ги­ру­ют с вод­ны­ми рас­тво­ра­ми ще­ло­чей
3) от­но­сят­ся к аро­ма­ти­че­ским со­еди­не­ни­ям
4) в со­ста­ве мо­ле­кул на­хо­дят­ся толь­ко атомы уг­ле­ро­да и во­до­ро­да
34.  
i

Число ве­ществ из пред­ло­жен­ных  — \ChemFormC_2H_6; O_2$ / кат.; \ChemFormK_2CO_3; \ChemFormAg_2O / HN_3 умно­жить на H_2O, t; \ChemFormMgO / t, ко­то­рые в ука­зан­ных усло­ви­ях спо­соб­ны пре­вра­тить эта­наль в эта­но­вую кис­ло­ту или ее соли, равно:

1) 1
2) 2
3) 3
4) 4
35.  
i

При осу­ществ­ле­нии пол­но­го гид­ро­ли­за триг­ли­це­ри­да в со­от­вет­ствии со схе­мой

одним из про­дук­тов яв­ля­ет­ся ве­ще­ство, фор­му­ла ко­то­ро­го:

1) С_15$H_31$OH
2) \ChemFormC_17H_35COOH
3) С_17$Н_31$СООСН_3
4) СН_3$СН левая круг­лая скоб­ка ОН пра­вая круг­лая скоб­ка СН_3
36.  
i

Число аль­де­гид­ных групп в мо­ле­ку­ле глю­ко­зы, на­хо­дя­щей­ся в цик­ли­че­ской \ChemForm бета -форме, равно:

1) 1
2) 2
3) 3
4) 0
37.  
i

Ди­пеп­тид об­ра­зу­ет­ся при вза­и­мо­дей­ствии 2-ами­но­про­па­но­вой кис­ло­ты с ве­ще­ством, на­зва­ние ко­то­ро­го:

1) ани­лин
2) гли­це­рин
3) глу­та­ми­но­вая кис­ло­та
4) фенол
38.  
i

От­но­си­тель­ная мо­ле­ку­ляр­ная масса одной мак­ро­мо­ле­ку­лы по­ли­бу­та­ди­е­на со­став­ля­ет 6480. Сте­пень по­ли­ме­ри­за­ции равна:

1) 100
2) 110
3) 120
4) 150
39.  
i

Крас­ный фос­фор со­жгли в из­быт­ке кис­ло­ро­да. В ре­зуль­та­те об­ра­зо­ва­лось твер­дое при обыч­ных усло­ви­ях ве­ще­ство А бе­ло­го цвета, энер­гич­но по­гло­ща­ю­щее пары воды из воз­ду­ха. При рас­тво­ре­нии А в из­быт­ке воды по­лу­чи­ли рас­твор ве­ще­ства Б, ко­то­рый окра­ши­ва­ет лак­мус в крас­ный цвет и вза­и­мо­дей­ству­ет с цин­ком с вы­де­ле­ни­ем газа В. Рас­твор Б ней­тра­ли­зо­ва­ли гид­рок­си­дом на­трия и к об­ра­зо­вав­ше­му­ся рас­тво­ру соли Г до­ба­ви­ли не­сколь­ко каnель рас­тво­ра нит­ра­та се­реб­ра(I). В ре­зуль­та­те по­лу­чи­ли оса­док Д жел­то­го цвета. Най­ди­те сумму мо­ляр­ных масс (г/моль) ве­ществ В и Д.

40.  
i

Уста­но­ви­те со­от­вет­ствие между на­зва­ни­ем ор­га­ни­че­ско­го со­еди­не­ния и общей фор­му­лой го­мо­ло­ги­че­ско­го ряда, к ко­то­ро­му дан­ное со­еди­не­ние от­но­сит­ся.

НА­ЗВА­НИЕ
ОР­ГА­НИ­ЧЕ­СКО­ГО СО­ЕДИ­НЕ­НИЯ

А)  пен­тин-2

Б)  ок­та­нол-2

В)  гек­сен-2

Г)  пен­та­ди­ен-1,3

ОБЩАЯ ФОР­МУ­ЛА
ГО­МО­ЛО­ГИ­ЧЕ­СКО­ГО РЯДА

1)  \ChemFormC_nH_2n плюс 2

2)  \ChemFormC_nH_2n

3)  \ChemFormC_nH_2nO

4)  \ChemFormC_nH_2n минус 2

5)  \ChemFormC_nH_2n плюс 2O

Ответ за­пи­ши­те в виде со­че­та­ния букв и цифр, со­блю­дая ал­фа­вит­ную по­сле­до­ва­тель­ность букв ле­во­го столб­ца, на­при­мер: А4Б1В5Г3. Пом­ни­те, что одни дан­ные пра­во­го столб­ца могут ис­поль­зо­вать­ся не­сколь­ко раз, а дру­гие  — не ис­поль­зо­вать­ся во­об­ще.

41.  
i

Для по­лу­че­ния ве­ществ по ука­зан­ной схеме пре­вра­ще­ний

\ChemFormNaBr → \ChemFormBr_2 → \ChemFormHBr → \ChemFormCaBr_2 → \ChemFormCaCl_2

вы­бе­ри­те ре­а­ген­ты из пред­ло­жен­ных:

 

1  — \ChemFormHCl

2  — \ChemFormH_2

3  — \ChemFormCl_2

4  — \ChemFormCaCl_2

5  — \ChemFormCaO

 

Ответ за­пи­ши­те циф­ра­ми в по­ряд­ке сле­до­ва­ния пре­вра­ще­ний, на­при­мер: 1224. Пом­ни­те, что один ре­а­гент может ис­поль­зо­вать­ся не­сколь­ко раз, а дру­гой  — не ис­поль­зо­вать­ся во­об­ще.

42.  
i

Опре­де­ли­те сумму ко­эф­фи­ци­ен­тов перед фор­му­ла­ми про­дук­та окис­ле­ния и про­дук­та вос­ста­нов­ле­ния в урав­не­нии хи­ми­че­ской ре­ак­ции, схема ко­то­рой

\ChemFormKI плюс HNO_3 \reactrarrow0pt0.5 cm I_2 плюс KNO_3 плюс NO плюс H_2O.

43.  
i

В че­ты­рех про­ну­ме­ро­ван­ных про­бир­ках на­хо­дят­ся ор­га­ни­че­ские ве­ще­ства.

О них из­вест­но сле­ду­ю­щее:

— в про­бир­ке № 1  — кри­стал­ли­че­ское ве­ще­ство, плохо рас­тво­ри­мое в хо­лод­ной воде;

— в про­бир­ке № 2 на­хо­дит­ся жид­кость (20 °C), ко­то­рая сме­ши­ва­ет­ся с водой в любых со­от­но­ше­ни­ях и всту­па­ет в ре­ак­цию с \ChemFormNaHCO_3 с вы­де­ле­ни­ем газа;

— ве­ще­ства в про­бир­ках № 1, № 3 и № 4 всту­па­ют в ре­ак­цию с бром­ной водой, при этом в про­бир­ках № 1 и № 4 об­ра­зу­ют­ся осад­ки бе­ло­го цвета.

Уста­но­ви­те со­от­вет­ствие между на­зва­ни­ем ор­га­ни­че­ско­го ве­ще­ства и но­ме­ром про­бир­ки, в ко­то­рой на­хо­дит­ся ука­зан­ное ве­ще­ство.

НА­ЗВА­НИЕ ВЕ­ЩЕ­СТВА

А)  ани­лин

Б)  фенол

В)  гек­сен-1

Г)  ук­сус­ная кис­ло­та

№ ПРО­БИР­КИ

1

2

3

4

Ответ за­пи­ши­те в виде со­че­та­ния букв и цифр, со­блю­дая ал­фа­вит­ную по­сле­до­ва­тель­ность букв ле­во­го столб­ца, на­при­мер: А1Б4B2ГЗ.

44.  
i

Для рас­тво­ре­ния смеси ок­си­дов \ChemFormFe_2O_3 и \ChemFormFeO мас­сой 7 г не­об­хо­ди­мо 70 г рас­тво­ра сер­ной кис­ло­ты с мас­со­вой долей рас­тво­рен­но­го ве­ще­ства 14%. Най­ди­те мас­со­вую долю (%) кис­ло­ро­да в дан­ной смеси ок­си­дов.

45.  
i

При упа­ри­ва­нии рас­тво­ра ис­ход­ной мас­сой 450 г мас­со­вая доля соли в нем уве­ли­чи­лась в 1,5 раза. К по­лу­чен­но­му рас­тво­ру до­ба­ви­ли эту же соль мас­сой 10 г, ко­то­рая пол­но­стью рас­тво­ри­лась, а мас­со­вая доля соли в рас­тво­ре стала рав­ной 25%. Вы­чис­ли­те мас­со­вую долю (%) соли в ис­ход­ном рас­тво­ре.

46.  
i

При де­гид­ра­та­ции на­сы­щен­но­го ацик­ли­че­ско­го од­но­атом­но­го спир­та вы­де­лил­ся га­зо­об­раз­ный алкен, объем ко­то­ро­го в 4 раза мень­ше объ­е­ма паров воды, об­ра­зо­вав­шей­ся при пол­ном сго­ра­нии такой же пор­ции спир­та. Рас­счи­тай­те мо­ляр­ную массу (г/моль) спир­та (объ­е­мы ве­ществ из­ме­ре­ны при оди­на­ко­вых усло­ви­ях).

47.  
i

Най­ди­те сумму мо­ляр­ных масс (г/моль) цинк­со­дер­жа­щих ве­ществ В и Д, об­ра­зо­вав­ших­ся в ре­зуль­та­те пре­вра­ще­ний, про­те­ка­ю­щих по схеме

Zn \reactrarrow0pt2 cmCl_2,t А \reactrarrow0pt4 cmNaOH левая круг­лая скоб­ка конц., изб. пра­вая круг­лая скоб­ка Б \reactrarrow0pt3 cmH_2$SO_4$ левая круг­лая скоб­ка p минус p, изб. пра­вая круг­лая скоб­ка В \reactrarrow0pt4 cmBa левая круг­лая скоб­ка NO_3 пра­вая круг­лая скоб­ка _2$ левая круг­лая скоб­ка p минус p, изб. пра­вая круг­лая скоб­ка Г \reactrarrow0pt1 cm$t Д.

48.  
i

Най­ди­те сумму мо­ляр­ных масс (г/моль) ор­га­ни­че­ских ве­ществ В и Д, об­ра­зо­вав­ших­ся в ре­зуль­та­те пре­вра­ще­ний, про­те­ка­ю­щих по схеме

C_12$H_22$O_11$ \reactrarrow0pt3 cmH_2$O / H_2$SO_4, t А \reactrarrow0pt3 cmдрож­жи Б \reactrarrow0pt2 cmCuO, $t В \reactrarrow0pt4 cmKMnO_4$ / H_2$SO_4

 

\reactrarrow0pt1 cm Г \reactrarrow0pt4 cmCH_3$OH / H_2$SO_4,t Д.

49.  
i

При пол­ном сго­ра­нии ме­та­на хи­ми­че­ским ко­ли­че­ством 1 моль в кис­ло­ро­де вы­де­ля­ет­ся 890 кДж теп­ло­ты, а в озоне  — 1032 кДж. В ре­зуль­та­те сго­ра­ния смеси объ­е­мом (н. у.) 35,952 дм3, со­сто­я­щей из ме­та­на и озо­ни­ро­ван­но­го кис­ло­ро­да (смесь озона с кис­ло­ро­дом), газы про­ре­а­ги­ро­ва­ли пол­но­стью с об­ра­зо­ва­ни­ем уг­ле­кис­ло­го газа и воды. Опре­де­ли­те ко­ли­че­ство теп­ло­ты (кДж), вы­де­лив­шей­ся при этом, если доля озона в озо­ни­ро­ван­ном кис­ло­ро­де со­став­ля­ет 42% по объ­е­му.

50.  
i

Смесь азота с во­до­ро­дом при на­гре­ва­нии про­пу­сти­ли над ка­та­ли­за­то­ром. В ре­зуль­та­те ре­ак­ции с вы­хо­дом 70% был по­лу­чен ам­ми­ак, а со­дер­жа­ние во­до­ро­да в по­лу­чен­ной га­зо­вой смеси со­ста­ви­ло 68% по объ­е­му. Рас­счи­тай­те мас­со­вую долю (%) во­до­ро­да в ис­ход­ной га­зо­вой смеси.